西门子异步电动机

电子必须通过外电路。这说明化学电源与电化学腐蚀过程的微电池不同。

放电时，电池的负极上总是发生氧化反应，此时是阳极，电池的正极总是发生还原反应，此时是阴极；充电时进行的反应正好与此相反，负极进行还原反应，正极进行氧化反应。

（3）储备电池　储备电池也称为激活电池，在储存期间，电解质和电极活性物质分离或电解质处于惰性状态，使用前注入电解质或通过其他方式使电池激活，电池立即开始工作。这类电池的正负极活性物质储存期间不会发生自放电反应，因而电池适合长时间储存。常见的储备电池有锌银电池、热电池、镁氯化铜电池等。

（4）燃料电池　燃料电池也称为连续电池，电池中的电极材料是惰性的，是活性物质进行电化学反应的场所，而正、负极活性物质分别储存在电池体外，当活性物质连续不断地注入电池时，电池就能不断地输出电能。常见的燃料电池有质子交换膜燃料电池、碱性燃料电池等。

上述分类方法并不意味着一个电池体系只能属于其中一类电池，恰恰相反，电池体系可以根据需要设计成不同类型，如锌银电池可以设计为一次电池，也可设计为二次电池，还可以作为储备电池

1859年普兰特（Planté）发明铅酸蓄电池，1868年勒克朗谢（Leclanché）发明了锌二氧化锰电池，1899年雍格纳（Jungner）发明镉镍蓄电池，1901年爱迪生（Edison）发明铁镍蓄电池，这4种电池的发明对电池发展具有深远意义，它们已有一百多年的历史，由于不断地改进和创新，至今在化学电源的生产与应用中仍然占有很大的份额。

1941年法国科学家亨利·安德烈（Henri Andr

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该公司研制成功金属氢化物镍蓄电池，1990年日本和欧洲实现了这种电池的产业化。1970年出现***电池。20世纪80年代开始研究锂离子蓄电池，1991年索尼公司率先研制成功锂离子电池，目前已经广泛应用于各个领域。

燃料电池的开发历史悠久。1839年，格罗夫（Grove）通过将水的电解过程逆转发现了燃料电池的工作原理；20世纪60年代，基于培根型燃料电池的专利研制了第一个实用性的1.5kW碱性燃料电池，可以为美国航天局的阿波罗登月飞船提供电力和饮用水；20世纪90年代开始，新型的质子交换膜燃料电池技术取得了一系列突破性进展。和制造技术的一门课程称为化学电源工艺学。在铁、镍、铂等中、低氢过电势金属上，氢气析出机理比较复杂，一般是复合脱附机理或电化学脱附机理，至于具体是何种机理，须根据不同体系具体分析。往往不同金属口瓶。这些粗口瓶瓶颈覆盖一层沥青，有根小铁棒插在铜制圆筒里；圆柱体铜管高约10cm，底部固定一个以沥青绝缘的铜盘，顶部有一个涂沥青的瓶塞。据专家考证，这些是古代电池，只要向陶瓶内倒入一些酸或碱水，便可以发出电来。在这种电池中，铁棒为负极，铜管为正极。在巴格达近郊还发现一些古代电镀物品，因而推测这些电池是用来在雕像或装饰品上电镀金的。但是巴格达电池仍未被世界承认，仍然属于科学之谜。可有不同的机理；并且同一金属表面不同位置上氢析出的机理也可能不同；极化大小的变化，可能会导致反应机理的不同。在中、低氢过电势金属上，反应历程将随电极表面性质、状态和极化条件的不同而变化，要比高氢过电势金属的情形复杂得多。，有100kVA、125kVA、160kVA、200kVA、330kVA等（按1.26倍递增，即IEC推荐的R10容量系列，等级较密，便于选用）。按调压方式分，有无载调压（无激磁调压）和有载调压两类。按绕

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组冷却方式分，有油浸式、干式和充气式 3种。油浸式变压器又分油浸自冷式、油浸风冷式、油浸水冷式和油强制循环冷却式 4种。干式变压器又有环氧树脂浇注干式和非环氧树脂浇注干式等。按用途分，有普通型、全封闭型和防雷型变压器。目前，通信列），引进了瑞士和意大利的T+M技术，高、低压绕组均为箔绕组。采用全环氧树脂真空浇注成此时浓度极化也达到了极限，叫完全浓度极型。铁芯叠片采用斜接缝结构。广东佛山变压器厂、许继集团变压器有限公司及上海变压器厂引进德国HTT公司干式变压器的技术，且使用HTT商标的SC9，SCB9系列干式变压器。其高、低压绕组根据容量的不同，相应选因此，电池的电动势也可理解为两个电极的平衡电极电势之差。电化学步骤为速率控制步骤，第二项可忽略不计

此外，电池的电动势还可通过对消法测量得到。用伏特计直接测量原电池的电动势不能得到正确的结果。因伏特计与电池接通后，由于电池中发生了化学反应，有电流流出，电池中溶液的浓度不断改变，因而电动势也会有变化。此外，电池本身也有内电阻，电化学反应是一种氧化还原反应，但与一般的氧化还原反应不同，其特点如下所述。电化学反应装置通对流过程中由于正、负离子同时在移动，所以对流不传递电量。常由两个（或以上）电极、电解质溶液、容器及其附件所构成。在电化学装置中，两个电极之间存在着电势差，根据两者电势的高低把两个电极分别定义为正极和负极。正极指电势相对较高的电极，负极指电势相对较低的电极。当有电流流过电化学装置时，正、负极上将有电化学反应发生。一个电极上将发生氧化反应，否则将产生液接电势，使测量误差加大。更重要的是若参比电极选择不当，将会给测量体系带来有影响的杂质，影响测量结果的准确性。但并非任一反应都有这五步。一般都有传质、电荷转移和液相传质或成相步骤，这三步是共同的。前置转化和随后转化则是某些反应有，某些反应没有。一个反应进行速率的大小，从本质上说，取决于反应粒子变成产物粒子

过影响反应活化能来实现的，通过活化能将电极电势和反应速率联系起来。由于能量等因素的限制，多个电子的转移并非一次完成的，而是分若干个步骤完成的。也就是说，电极反应的电化学步骤是由多个基元步骤组成的，且每步得失一个电子。但各步骤的**反应速率不同，通常也存在一个速率控制步骤。

此外，有时电极反应历程可能比上述过程还要复杂，比如除了有一系列串联的步骤之外，还可能有并联的基元反应。在电极极化过程中，阴、阳极内电流同时存在，只是数值发生变化。随着阴极过电势的增大，还原反应的内电流增加，而氧化反应的内电流下降；相反随着阳极过电势的增大，还原反应的内电流下降，而氧化反应的内电流增大。两者之间的差值就是电极的外电流，也就是反应速率

一个电极过程的各个基本步骤通常是串联进行的，因此各分步步骤的实际进行速率是相同的。但是，各基元步骤的**反应速率往往并不一样。**反应速率指的是假设某个基本步骤单独存在而无其他步骤时，以它自身反应能力所能达到的速率。只是当这些步骤同时存在，且串联进行，并当反应达到稳态时，各自的速率被迫地趋于一致。

这个实际速率只可能是取它们中*慢步骤的**反应速率。人们把**速率小，反应能力小的这个步骤称作“慢”步骤。而把**速率大，潜在的反应能力大的步骤叫做“快”步骤。整个反应只能按*慢步骤的速率进行，其余的“快”步骤的反应能力实际上没有完全发

在实际的测量过程中，可以采用恒电势法，也可以采用