阳极板(过氧化铅.PbO2)---> 活性物质

阴极板(海绵状铅.Pb) ---> 活性物质

电解液(稀硫酸) ---> 硫酸(H2SO4) + 水(H2O)

电池外壳

隔离板

其它(液口栓.盖子等)

一、铅蓄电池之原理与动作     铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是

根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：

(阳极)  (电解液)   (阴极)

PbO2  +  2H2SO4  +  Pb  --->  PbSO4 + 2H2O + PbSO4   (放电反应)

(过氧化铅) (硫酸) (海绵状铅) 　

(阳极)    (电解液)  (阴极)

PbSO4  +  2H2O   +  PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb  (充电反应)

(硫酸铅)  (水)      (硫酸铅)

1. 放电中的化学变化

    蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物『硫酸铅』。经由放电硫酸

成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测

其比重，即可得知放电量或残余电量。

2. 充电中的化学变化

    由于放电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸,铅及过氧化铅,因此电池内电解液的浓度

逐渐增加, 亦即电解液之比重上升，并逐渐回复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供

电的状态，当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时，即等于充电结束，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最

后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。