电镀工艺的基本原理
电镀是一种电化学过程，也是一种氧化还原过程.电镀的基本过程是将零件浸在金属盐的溶液中作为阴极，金属板作为阳极，接直流电源后，在零件上沉积出所需的镀层。例如镀镍时，阴极为待镀零件，阳极为纯镍板，在阴阳极分别发生如下反应：
阴极(镀件)：Ni2 2e→Ni (主反应)
2H 2e→H2↑ (副反应)
阳极(镍板)：Ni-2e→Ni2 (主反应)
4OH-－4e→2H2O O2 (副反应)
不是所有的金属离子都能从水溶液中沉积出来，镀锌厂家，如果阴极上氢离子还原为氢的副反应占主要地位，则金属离子难以在阴极上析出.根据实验，金属离子自水溶液中电沉积的可能性，可从元素周期表中得到一定的规律。
阳极分为可溶性阳极和不溶性阳极，大多数阳极为与镀层相对应的可溶性阳极，如：镀锌为锌阳极，镀银为银阳极，镀锡-铅合金使用锡-铅合金阳极，但是少数电镀由于阳极溶解困难，安庆镀锌，使用不溶性阳极，如酸性镀金使用的是多为铂或钛阳极，镀液主盐离子靠添加配制好的标准含金溶液来补充，镀铬阳极使用纯铅，铅-锡合金，铅-锑合金等不溶性阳极。
电镀基础知识问答汇总，搞电镀一定要知道！
酸性光亮镀铜的阳极材料对镀层质量有什么影响?
答:在酸性光亮镀铜工艺中，若使用电解铜阳极，极易产生铜粉，引起镀层粗糙，而且光亮剂的消耗快，所以应采用含有少量磷(0.1～0.3%)的铜阳极，可以显著地减少铜粉。但若采用含磷量过高的铜阳极，则将使阳极溶解性能变差，致使镀液中的铜含量下降。
镀镍液中，阳极面积缩小，阳极电流密度增加，这时溶液的pH值是上升还是下降?
答:溶液的pH值下降。这是因为阳极减少，电流密度增加，阳极发生钝化而不溶解，阳极钝化后，析出氧气，溶液中H<SUP> </SUP>增加，因而酸性增加，pH下降。
镀镍液中，要促进阳极溶解，应添加什么?加入多量的硼酸可以吗?
答:要促进镍阳极的溶解，应加入适量的氯离子。硼酸没有促进镍阳极溶解的作用。
在古代由于人们对于黄金制品特别的喜欢，但是又受限于资源有限和开采水平不高，黄金根本就不能满足需求。
人们就想出了在物体表面涂敷上一层黄金，以满足对黄金制品的需要，中国是较早将黄金涂敷在物品上的国家，在古代将这种工艺叫做鎏金。
据记载在东汉时期就出现了用火法鎏金的技术，但通过后来的考古发现这种鎏金技术，早在战国时期就已经出现了，国外在公元1世纪才出现这种鎏金技术，镀锌厂，比中国要晚得多。
这种火法鎏金技术，主要是将黄金溶于龚中变成糊状后，不锈钢镀锌，均匀的涂敷在需要镀金的物体上，再通过对涂敷层加热后让龚挥发掉，就会在物体表面留下一层金黄色镀层。
随着技术的发展，17世纪出现了利用化学品来镀金的工艺，并且当时还取得了专利，被广泛应用于装饰品，餐具等行业中。
到了20世纪，随着各种电子以及其它高精密产品的发展，也相对应的出现了如脉冲镀金工艺，电镀金工艺等。
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