怎么从硫磺中制取硫酸？以下是小编为大家整理的回答，希望可以帮到你们
硫磺在空气中燃烧与氧气反应生成:S O2=点燃=SO2; 溶于水并与水发生反应生成亚硫酸:SO2 H2O=H2SO3; 亚硫酸在空气中被氧气继续氧化成硫酸:2H2SO3 O2=H2SO4;
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1746年硫酸的发现历史是什么？请看以下文章你就明白了
在1746年，John Roe则运用这个原则，开创铅室法，以更低成本有效地大量生产硫酸。经过多番的改良后，这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。 由John Roe创造的这个生产硫酸的方法能制造出浓度为65%的硫酸，后来，法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克以及英国化学家John Glover将其改良，使其能制造出浓度高达78%的硫酸，可是这浓度仍不能满足一些工业上的用途。
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硫酸稀硫酸的毒性物质有哪些？属于什么等级？下面随着我一起来了解一下吧，希望下面的信息可以给你带来帮助！
属中等毒性。
急性毒性：LD502140mg/kg(大鼠经口)；LC50510mg/m3，bai2小时(大鼠吸入)；320mg/m3，2小时(小鼠吸入)
硫酸（特别是在高浓度的状态下）能对皮肉造成极大伤害。正如其他具腐蚀性的强酸强碱一样，硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用，从而分解生物组织，造成化学性。不过，其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关，因为硫酸还会与生物组织中的碳水化合物发生脱水反应并释出大量热能。除了造成外，还会造成二级火焰性灼伤。故由硫酸所造成的伤害，很多时都比其他可作比较的强酸（像盐酸及）的大。若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成性失明；而若不慎误服，则会对体内构成不可逆的伤害，甚至会致命。也具备很强的氧化性,会腐蚀大部分金属，故需小心存放。
随着浓度的增加，硫酸的危险性也会增加。这是因为除了酸性物质的比例在加大外，其脱水性及氧化性亦在上升。当一溶液的硫酸含量等同或超过1.5 M 时，就应贴上“腐蚀性”警告标示，而在0.5～1.5 M 之间的，则为“刺激性”。但是，即便在实验室惯用的“低浓度”硫酸（浓度大约为1 M，10%比重）在一定时间也会蚀穿纸张。
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