| 产地/厂商 : | 河北 | 钛含量 : | 99（％） |
| 产品等级 : | 优级品 |
相对密度，α型：1.900，β型：1.895。
折射率1.540。
草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。
易溶于乙醇，溶于水，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。
草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸钙。
草酸工业化生产方法主要有甲酸钠法、氧化法、羰基合成法、乙二醇氧化法、丙烯氧化法、一氧化碳偶联法。
1.甲酸钠法一氧化碳净化后在加压情况下与氢氧化钠反应，生成甲酸钠，然后经高温脱氢生成草酸钠，草酸钠再经铅化（或钙化）、酸化、结晶和脱水干燥等工序，得到成品草酸。
一氧化碳与氢氧化钠合成压力一般为1.8-2.0MPa。
脱氢温度为400℃。
2.氧化法以淀粉或葡萄糖母液为原料，在矾触媒存在下，与硝酸-硫酸进行氧化反应得草酸。
废气中的氧化氮送吸收塔回收生成稀硝酸。
3.羰基合成法一氧化碳经提纯到90%以上，在钯催化剂存在下与丁醇发生羰基化反应，生成草酸二丁酯，然后通过水解得到草酸，此法分为液相法和气相法两种，气相法反应条件较低，反应压力为300-400kPa。
而液相法反应压力为13.0-15.0MPa。
4.乙二醇氧化法以乙二醇为原料，在硝酸和硫酸存在下，用空气氧化而得。
5.丙烯氧化法：氧化过程分两步进行。
第一步用硝酸氧化，使丙烯转化为α-硝基乳酸；然后进一步催化氧化得到草酸。
第二步也可采用混酸为氧化剂。
丙烯氧化法生产工业级草酸二水化合物，以丙烯计总收率大于90%。
原料消耗定额：焦炭（84%）510kg/t；硫酸（）950kg/t；烧碱（）920kg/t。
用途：草酸主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。
此外，草酸还可用于合成各种草酸酯、草酸盐和草酰胺等产品，而以草酸二乙酯及草酸钠、草酸钙等产量最大。
草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。
不过要小心，不锈钢很怕草酸！手也怕浓度高的草酸草酸oxalicacid含有二分子结晶水的无色柱状晶体，分子式是H2C2O4，是植物特别是草本植物常具有的成分，多以钾盐或钙盐的形式存在。
秋海棠、芭蕉中以游离酸的形式存在。
草酸又名乙二酸，是最简单的二元酸。
晶体受热至100℃时失去结晶水，成为无水草酸。
无水草酸的熔点为189.5℃，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。
实验室可以利用草酸受热分解来制取一氧化碳气体。
在人尿中也含有少量草酸，草酸钙是尿道结石的主要成分。
最简单的二元酸。
结构简式HOOCCOOH。
广泛存在于自然界中，特别是植物中，例如草本植物、大黄属植物、酢浆草、菠菜等，并常以钾盐的形式存在。
在人或肉食动物的尿中，草酸以钙盐或草尿酸的形式存在。
此外，肾和膀胱结石中也含有草酸钙。
无水草酸为无色晶体，有吸湿性；熔点189.5℃；在约157℃时升华；易溶于水，能溶于乙醚。
商品草酸含两分子结晶水；无色晶体；熔点101.5℃，加热至100℃可失去结晶水；微溶于乙醚。
草酸分子中两个羧基直接相连，具有一些特殊性质，例如，草酸具有还原性，可使高锰酸钾还原成二价锰，这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法；草酸还可用作纤维、油脂和制革工业的漂白剂，也是利用它的还原性。
草酸受热发生脱羧脱水，生成二氧化碳、一氧化碳和水。
草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。
工业上是由一氧化碳与氢氧化钠作用，先生成甲酸钠，再经迅速加热至300℃，即转变成草酸。
将木屑等碳水化合物与浓氢氧化钠水溶液于240～285℃共热，也可生成草酸钠。
在钒催化下碳水化合物经浓硝酸氧化，最终产物也是草酸。
草酸可作铁锈、墨水迹的清洗剂和金属抛光剂。
草酸锑可作媒染剂，草酸铁铵是印制蓝图的药剂。
草酸的危害草酸在人体内不容易被氧化分解掉,经代谢作用后形成的产物,属于酸性物质,可导致人体内酸碱度失去平衡,吃得过多还会中毒。
而且草酸在人体内如果遇上钙和锌便生成草酸钙和草酸锌,不易吸收而排出体外。
儿童生长发育需要大量的钙和锌,如果体内缺乏钙和锌,不仅可导致骨骼、牙齿发育不良,而且还会影响智力发育。
草酸可除锈到卖化学试剂的店里买一瓶草酸,取一些,用温水配成的溶液在锈渍上擦.卖草酸的店里,一般还卖些医药器械,玻璃仪器.草酸可以除锈,但有一定毒性.溶于水和酒精,使用时,不要吃或喝就行了.草酸是弱酸，皮肤接触了没什么问题的，不要害怕，及时用清水洗了就是了，比醋酸还弱，你说你的手接触到了醋，你会怕吗?草酸（英文：Oxalicacid），也称乙二酸，是一种强有机酸，化学式H2C2O4（或HOOC-COOH），由两个羧基相互连接形成。
常见的草酸通常含有两分子的结晶水（H2C2O4·2H2O）。
乙二酸的酸性比醋酸（乙酸）强10,000倍，可以使碳酸钠（Na2CO3）分解，乙二酸受热分解有二氧化碳（CO2）和水（H2O）生成，乙二酸可以使高锰酸钾（KMnO4）褪色，可以洗去溅在布条上的墨水迹，其阴离子（负离子）是一种还原剂。
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