氨水的屋里性质：
挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
属于危险化学品，危规号82503。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3 H2O===NH3·H2O（可逆反应）NH3·H2O===NH4 OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4 和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
皮肤和眼睛接触
低浓度的氨对眼和潮湿的皮肤能迅速产生刺激作用。
潮湿的皮肤或眼睛接触高浓度的氨气能引起严重的烧痕。
皮肤接触可引起严重疼痛和烧灼，并能发生咖啡样着色。
被腐蚀部位呈胶状并发软，可发生深度组织破坏。
高浓度蒸气对眼睛有强刺激性，可引起疼痛和烧灼，商丘氨水，导致明显的炎症并可能发生水肿、上皮组织破坏较膜混浊和虹膜发炎。
轻度病例一般会缓解，严重病例可能会长期持续，工业氨水生产厂家，并发生持续性水肿、性混浊、眼睛膨出、眼睑和眼球粘连及失明等症状。
多次或持续接触氨会导致结膜yan。
络合性
氨水与Ag 、Cu2 、Cr3 、Zn2 等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，氨水生产，当氨水过量时，氨水哪里有卖，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O 4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢ 2OHˉ 3H2O 实验室中用此反应配制银安溶液。
Zn(OH)2 4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢ 2OHˉ 4H2O可用此反应来鉴别两姓氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2 4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2 (深蓝色) 2OHˉ 4H2O还原性氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
如氨水可与氯水发生反应：3Cl2 8NH3·H2O =6NH4Cl N2 8H2O 也可与KMnO4反应。
氧化性氨分子中 1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。
如液氨把碱金属氧化：2NH3 2Na = 2NaNH 2 H2↑
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